Post by dsPost by dsPost by thunderPost by sdQuelle dell'acqua che hanno meso parecchi comuni, liscia, gasata e bella
fresca, ottima cosa per i ciclisti.
Non ho capito però cosa c'entra la madonna, alcune recano la scritta
"ave maria" mah...
cmq non ne indovinano una al primo colpo eh, la vasca è in botticino
(marmo) e l'acqua gasata se lo mangia alla grande, tempo tre-quattro
anni saranno tutte da sistemare, a spese nostre.
perdona l'ignoranza, perchè l'acqua gasata dovrebbe mangiarselo?
ph acido
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Dunque: CaC03 + CO2 + H2O ----->
...???????.....................................
Il PH è acido per la presenza di CO2 ....... e non per la presenza di un
acido più forte dell"acido carbonico
come potrebbe essere H2SO4 (piogge acide) ...... HCl.... ecc.ecc.
Perciò il marmo (CaCO3) non sarà attaccato.
E gli amministratori pubblici non sono poi così sprovveduti !
(CO2 +H2O = H2CO3) "acido carbonico" che in realtà è solo H2O + CO2
secondo me, hai toppato.
http://www.speleomontenero.it/speleogenesi.html
CaCO3+CO2+H2O ↔ Ca2++2HCO3 IN QUESTA REAZIONE SONO SBAGLIATI I
COEFFICIENTI,
ma per te va bene ....... da un lato hai un atomo di Ca e dall'altro due
atomi di Ca ..... MIRACOLO!
Se devi copiare cerca di capire prima quello che stai copiando!
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Se proprio vogliamo puntualizzare ......
CaCo3 +CO2 +H2O <---> Ca(HCO3)2
La reazione tende più facilmente a sinistra.
Tutte le reazioni hanno velocità e tendenze diverse in base a situazioni
termodinamiche diverse.
Pensa all'umidità dell'aria, alla CO2 nell'aria e ai monumenti di marmo
che non hanno l'ombrello ( o l'impermeabile .... potresti metterglielo tu!)
GENIO !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
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http://www.sns-cai.it/esami_ins/dp_speleoge.pdf
http://www.geologia.com/area_raga/carsismo/carsismo2.html
http://www.eniscuola.net/Terra.aspx?id=2679&sez=Terra&sec=1771&lang=ita&padre=2594&idpadre=2597
tratto dal secondo link:
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Il processo di scoglimento della calcite e dolomite in acqua con CO2
(che prende il nome di corrosione) è il seguente:
CALCITE CaCO3 + CO2 + H2O = (Ca2+) + (2HCO3-)
DOLOMITE CaMg(CO3)2 + 2CO2 + 2H2O = (Ca2+) + (Mg2+) + (4HCO3 2-)
In presenza di CO2 la solubilità della calcite è di circa 100 mg/l (alla
temperatura di 25° ed una pressione parziale di CO2 di 10-3 bar), di
poco inferiore è la solubilità della dolomite che è di 90 mg/l, alle
stesse condizioni. Quello che li differenzia è la velocità con cui
questo processo ha luogo che è nettamente inferiore per la dolomite.
Senza entrare nei dettagli si può dire che la solubilità delle rocce
carbonatiche è tanto maggiore quanta più CO2 è presente nelle acque
circolanti. L'acqua piovana ha in genere tenori di CO2 piuttosto bassi
intorno a 2.3X10exp-4; nei suoli invece, a causa delle attività
biologiche, si riscontrano tenori di CO2 piuttosto elevati (fino al 10%)
e le acque attraversandoli, possono arricchirsi sino a livelli di
qualche punto percentuale (una concentrazione così alta permette di
scogliere mezzo grammo di calcare per litro).
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Tu cosa capisci da questo scritto, credo fatto da esperti ? Io capisco
che se l'acqua contiene parecchia co2 (tipo l'acqua gassata) scioglie la
calcite, cioe il marmo.
E capisco anche che come al solito (vedi su altri NG) fai figuracce di
merda essendo un saputello saccente.
e qui chiudo.
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Tu non sei un saputello ! Sicuramente !
Sei uno che pesa l'oro con la stadera e le patate col bilancino!
Non hai idea di quello che leggi perché non hai la più pallida
idea delle dimensioni
dei fenomeni che vuoi descrivere.
Naturalmente tutto è soggetto a degrado e corrosione !
Ma dipende dal tempo e dal modo.
Tu ne sei la dimostrazione (accelerata) vivente !
STOP .... An a scöla !
PIESSE:
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