Bene, non concentriamoci sul tuo testo ma sulla vera domanda qui su $ \ ce {N (OH) 3} $ . Posso solo darti qualche idea qui ma non una risposta definitiva.
Ogni volta che facciamo dei test per i nostri studenti del primo semestre, alcuni hanno dimenticato cosa fosse un nitrato, o acido nitrico. Ma poiché chiediamo un nitrato come nome banale, anche un orto-nitrato è una risposta accettata. E molte persone cercheranno di bilanciare le cose con $ \ ce {X (OH) _n} $ finché non si adatta. Non è sbagliato in un test, ma dobbiamo pensare a questi composti.
Prendiamo i silicati. Esistono ortosilicati, quindi sali che derivano dall'acido orto-silicico $ \ ce {H4SiO4} $ o $ \ ce {Si (OH) 4} $ . Se provi a fare questo acido, tuttavia, inizierà a polimerizzare mentre viene prodotta l'acqua. Il motivo è che hai un $ \ ce {H ^ +} $ caricato positivamente che può essere facilmente deprotonato vicino a un $ \ ce {Si ^ 4 +} $ center nel tuo $ \ ce {Si-OH} $ -bond. Quindi due di questi centri reagiranno a qualcosa come $ \ ce {Si-O-Si + H2O} $ finché non si forma qualcosa di simile a un acido metisilicico.
Ora torniamo prima al nostro acido nitrico con $ \ ce {N ^ {+ 5}} $ . Sappiamo che l'acido si chiama $ \ ce {HNO3} $ . Se aggiungiamo dell'acqua a questo, otterremo l'acido orto-nitrico $ \ ce {NO (OH) 3} $ o $ \ ce {H3NO4} $ . Proprio come con gli ortosilicati possiamo trovare esempi come il composto $ \ ce {Na3NO4} $ che potrebbe formalmente essere il sale dell'acido orto-nitrico.
Ora, se vogliamo lo stesso per l'acido nitroso $ \ ce {HNO2} $ , aggiungiamo acqua $ \ ce {H3NO3} $ o $ \ ce {N (OH) 3} $ . Esiste? Bene, c'è un $ \ ce {Na3NO3} $ . Il problema è che questo non è orto-nitrito ma un ossido-nitrito $ \ ce {Na3 [NO2] O} $ .
Tuttavia, non posso dirti perché non si è ancora formato un orto-nitrito. Questi orto-acidi non sono molto stabili.