W standardowym brązowym teście pierścieniowym dla jonu azotanowego, brązowy kompleks pierścieniowy to: $$ \ ce {[Fe (H2O) 5 (NO)] ^ {2 +}} $$
W tym związku ligand nitrozylowy jest naładowany dodatnio, a żelazo jest na stopniu utlenienia + 1 $.
Teraz żelazo ma stabilne stopnie utlenienia +2 i +3. Nitrozyl, jako ligand, występuje w wielu smakach, z których jednym jest ujemnie naładowany nitrozyl.
Nie widzę powodu, dla którego żelazo nie utlenia się samorzutnie do +3 i nie zmniejsza $ \ ce {NIE } $ do -1, aby uzyskać stabilność. Ale i tak nie wiem, jak analizować tę sytuację. Myślę, że mogą istnieć sprytne wiązania wzmacniające stabilność, ale nie jestem pewien.
Dlaczego więc żelazo jest tutaj w +1, kiedy możemy mieć pozornie stabilną sytuację z żelazem w +3?