Mariano Giglio
2005-11-19 14:09:26 UTC
Salve a tutti,
ho un esercizio in cui dovrei calcolare il pH di una soluzione di cloruro di
ammonio 0,18 M (Kb di NH4OH = 1,8x10^-5M)
Nella soluzione, presumo acquosa, avviene la reazione:
NH4Cl + H2O <--> HCl + NH4OH
dove HCl e NH4OH dovrebbero essere entrambi alla concentrazione 0,18 M.
Come posso calcolare il pH della soluzione, che presumo sia leggermente
acido ?
Grazie mille
Mariano Giglio
ho un esercizio in cui dovrei calcolare il pH di una soluzione di cloruro di
ammonio 0,18 M (Kb di NH4OH = 1,8x10^-5M)
Nella soluzione, presumo acquosa, avviene la reazione:
NH4Cl + H2O <--> HCl + NH4OH
dove HCl e NH4OH dovrebbero essere entrambi alla concentrazione 0,18 M.
Come posso calcolare il pH della soluzione, che presumo sia leggermente
acido ?
Grazie mille
Mariano Giglio